4 Đề kiểm tra học kì 1 môn Hóa lớp 11 chuyên năm 2018 THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt có đáp án chi tiết

Mã đề thi 736 - Trang số : 1

SỞ GD&ĐT KIÊN GIANG TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT

---------------

THI HKI - KHỐI 11 BÀI THI: HÓA 11 CHUYÊN

(Thời gian làm bài: 45 phút)

MÃ ĐỀ THI: 736 Họ tên thí sinh:................................................SBD:...................

Cho H =1; O =16; N = 14; P = 31; Cl =35,5; K =39; Na = 23; Mg = 24; Ca = 40;

Ba =137; Zn = 65; Al = 27; Cu = 64; Fe = 56; Pb = 207 ;

Câu 1: Cho các phát biểu:

1. Chỉ có hợp chất ion mới có thể điện li được trong nước.

2. Chất điện li phân li thành ion khi tan vào nước hoặc nóng chảy.

3. Sự điện li của chất điện li yếu là thuận nghịch.

4. Nước là dung môi phân cực, có vai trò quan trọng trong quá trình điện li.

Số phát biểu đúng là: A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

Câu 2: Cho các chất: HCl, H2O, HNO3, HF, HNO2, KNO3, CH3COOH, H2S, Ba(OH)2. Số chất thuộc loại chất điện li yếu là: A. 5 B. 6 C. 7 D. 8

Câu 3: Cặp chất không xảy ra phản ứng là: A. dung dịch NaNO3 và dung dịch MgCl2. B. dung dịch NaOH và Al2O3. C. K2O và H2O. D. dung dịch NaOH và dung dịch CuCl2.

Câu 4: Cho các dung dịch muối: Na2CO3 (1), NaNO3 (2), NaNO2 (3), NaCl (4), Na2SO4 (5), CH3COONa (6),NH4HSO4 (7), Na2S (8). Những dung dịch muối có môi trường bazơ là: A. (1), (2), (3), (4). B. (1), (3), (5), (6) . C. (1), (3), (6), (8). D. (2), (5), (6), (7)

Câu 5: Dãy các ion có thể tồn tại trong cùng một dung dịch là A. Fe2+, H+, NO3

-, Cl-. B. Mg2+, Al3+, NO3

-, CO3

2-. C. Zn2+, NH4

+, SO4

2-, Br-. D. Ag+, Mg2+, NO3

-, Br- .

Câu 6: Cho các chất NaHSO4, H2SO4, NaCl, KOH, HCl. Số chất khi tác dụng với dung dịch Na2CO3 có khí thoát ra là: A. 1. B. 2. C. 3 D. 4.

Câu 7: Khi trộn những thể tích bằng nhau của dung dịch HNO3 0,01M và dung dịch NaOH 0,03M thì thu được dung dịch có pH bằng: A. 9 B. 12,30 C. 13 D. 12

Câu 8: Dung dịch A có chứa: Ca2+ ; 0,2 mol Cl- ; 0,3 mol NO3

-.Thêm dần dung dịch Na2CO3 1M vào dung dịch A cho đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất thì dừng lại.Thể tích dung dịch Na2CO3 1M đã thêm vào dung dịch là: A. 150ml B. 200ml C. 250ml D. 300ml

Câu 9: Hoà tan hết một lượng kim loại kiềm trong nước được dung dịch A và có 1,12 lít H2 bay ra (ở đktc). Cho dung dịch A vào dung dịch chứa 0,03 mol AlCl3. Khối lượng kết tủa thu được là: A. 0,78 gam. B. 0,81 gam. C. 1,56 gam. D. 2,34 gam.

Câu 10: Dung dịch X chứa NaOH 0,4M ; dung dịch Y chứa H2SO4 0,07M . Trộn V lít dung dịch X với V’ lít dung dịch Y thu được dung dịch Z có pH = 13. Tỉ lệ V: V’ là: A. 12,5. B. 1,25. C. 0,08. D. 0,8.

Câu 11: Cho các phát biểu sau:

1/ Trong nhóm nitơ, đi từ N đến Bi tất cả các nguyên tố đều chỉ thể hiện tính phi kim.

Mã đề thi 736 - Trang số : 2

2/ Các nguyên tố trong nhóm nitơ đều có số oxi hóa cao nhất là +5 trong các hợp chất.

3/ Các muối nitrat đều tan trong nước và đều là chất điện li mạnh.

4/ Ion NO3-có tính oxi hóa trong môi trường axit.

Số phát biểu đúng là: A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

Câu 12: Phát biểu nào sau đây là đúng: A. Khi tham gia phản ứng với các chất, NH3 thể hiện tính oxi hoá. B. Dung dịch muối NH4NO3 trong nước điện ly hoàn toàn và tạo ra môi trường axit. C. Al(OH)3 có thể tạo phức tan trong dung dịch NH3. D. NH3 không tan trong H2O vì NH3 là chất khí ở điều kiện thường.

Câu 13: Trong điều kiện thường, photpho hoạt động hoá học mạnh hơn nitơ là do: A. Độ âm điện của photpho (2,1) nhỏ hơn của nitơ (3,0). B. Trong điều kiện thường photpho ở trạng thái rắn,còn nitơ ở trạng thái khí. C. Liên kết trong phân tử photpho kém bền hơn trong phân tử nitơ. D. Photpho có nhiều dạng thù hình, còn nitơ chỉ có một dạng thù hình.

Câu 14: Cho sơ đồ phản ứng sau: (mỗi mũi tên là 1 phương trình phản ứng)

Kh 3 ddHNO Y

0t N2O + H2O

Công thức hóa học của X, Y tương ứng là : A. NH3, NH4NO2. B. NO2, NH4NO2. C. NH3, NH4NO3 D. N2, NH4NO3 .

Câu 15: Cho hai muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau:

X + Y  không xảy ra phản ứng X + Cu không xảy ra phản ứng

Y + Cu không xảy ra phản ứng X + Y + Cu  xảy ra phản ứng

X, Y là muối nào dưới đây? A. NaNO3 và NaHCO3. B. NaNO3 và NaHSO4. C. Fe(NO3)3 và NaHSO4. …