Đề thi học sinh giỏi duyên hải Đồng bằng bắc bộ năm 2015 môn Hóa học khối 10 - Trường THPT chuyên Trần Phú

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI PHÒNG TRƯỜNG THPT CHUYÊN TRẦN PHÚ

(Đề giới thiệu)

ĐỀ THI HSG DUYÊN HẢI – ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ

NĂM 2015 Môn Hóa học; Khối 10 Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1. (2 điểm) Cấu tạo nguyên tử, phân tử - Bảng tuần hoàn 1. Sử dụng mô hình về sự đẩy nhau của các cặp electron hóa trị (mô hình VSEPR), dự đoán dạng hình học của các ion và phân tử sau: BeH2, BCl3, NF3, SiF62-, NO2+, I3-. 2. Trong bảng dưới đây có ghi các năng lượng ion hóa liên tiếp In (n = 1, 2, …, 6) theo kJ.mol-1 của hai nguyên tố X và Y.

I1 I2 I3 I4 I5 I6 X 590 1146 4941 6485 8142 10519 Y 1086 2352 4619 6221 37820 47260 A và B là những oxit tương ứng của X và Y khi X, Y ở vào trạng thái oxi hóa cao nhất Viết (có giải thích) công thức của hợp chất tạo thành khi cho A tác dụng với B

Câu 2. (2 điểm) Tinh thể Kim loại M tác dụng với hiđro cho hiđrua MHx (x = 1, 2,...). 1,000 gam MHx phản ứng với nước ở nhiệt độ 25oC và áp suất 99,50 kPa cho 3,134 lít hiđro. a) Xác định kim loại M. b) Viết phương trình của phản ứng hình thành MHx và phản ứng phân huỷ MHx trong nước. c) MHx kết tinh theo mạng lập phương tâm mặt. Tính khối lượng riêng của MHx.

Bán kính của các cation và anion lần lượt bằng 0,68 và 1,36 .

o A

o A

Câu 3. (2 điểm) Phản ứng hạt nhân

P được điều chế bằng phản ứng giữa nơtron với hạt nhân S. 32 32

a) Viết các phương trình phản ứng hạt nhân điều chế P và biểu diễn sự phân rã phóng xạ P. 32 32

b) Có hai mẫu phóng xạ P được kí hiệu là mẫu I và mẫu II. Mẫu I có hoạt độ phóng xạ là 20 32

mCi được lưu giữ trong bình đặt tại buồng làm mát ở 10oC. Mẫu II có hoạt độ phóng xạ 2mCi bắt đầu được lưu giữ cùng thời điểm với mẫu I nhưng ở 20oC. Khi hoạt độ phóng xạ của mẫu II chỉ còn 5.10-1 mCi thì lượng lưu huỳnh xuất hiện trong bình chứa mẫu I là bao nhiêu gam?

Biết: Trước khi lưu giữ, trong bình không có lưu huỳnh. Chu kì bán hủy của P là 14,28 ngày. 32

1Ci = 3,7.1010 Bq (1Bq = 1 phân rã trong 1 giây)

Câu 4. (2 điểm) Nhiệt hóa học 1. Tính năng lượng mạng lưới tinh thể ion BaCl2 từ các dữ kiện thực nghiệm sau đây: Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn BaCl2 tinh thể: -205,6 kcal.mol-1 Nhiệt thăng hoa của Ba (rắn): + 46,0 kcal.mol-1 Năng lượng liên kết của Cl2: + 57,0 kcal.mol-1 Ái lực electron của Cl: - 87,0 kcal.mol-1 Năng lượng ion hóa lần thứ nhất của Ba: + 119,8 kcal.mol-1 Năng lượng ion hóa lần thứ hai của Ba: + 230,0 kcal. mol-1 2. Phản ứng tạo thành benzen từ các đơn chất không thể xảy ra ở 25oC. Để xác định entanpi chuẩn tạo thành của benzen ở 25oC, người ta phải xác định bằng phương pháp gián tiếp. Đốt cháy hoàn toàn 0,6700 gam benzen lỏng bằng một lượng dư oxi ở 25oC trong bom nhiệt lượng kế dung tích không đổi, tạo thành CO2 (k) và H2O (l) giải phóng ra 28,04 kJ. Xác định nhiệt cháy chuẩn đẳng tích và đẳng áp của benzen lỏng ở 25oC. Cho M(C6H6) = 78,11 g.mol-1.

Câu 5. (2 điểm) Cân bằng pha khí Ở 1020K, hai cân bằng sau cùng tồn tại trong một bình kín:

C(graphit) + CO2 (k) 2CO (k); KP (1) = 4,00  Fe (tt) + CO2 (k) FeO (tt) + CO; (k) KP (2)= 1,25  a) Tính áp suất riêng phần các khí lúc cân bằng. b) Cho 1,00 mol Fe; 1,00 mol C(graphit); 1,20 mol CO2 vào bình chân không dung tích 20,0 lít ở 1020K. Tính số mol các chất lúc cân bằng.

ThuVienDeThi.com