Đề thi học sinh giỏi vòng II lớp 10 môn Hóa học - Trương THPT Hông Bang

TRƯỜNG THPT HỒNG BÀNG ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI VÒNG II – LỚP 10 NĂM HỌC 2012-2013 MÔN: HÓA HỌC (Đề thi gồm 2 trang) Thời gian làm bài : 120 phút Cho biết khối lượng nguyên tử các nguyên tố: H = 1; C = 12 ; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; F = 19; Br = 80; I = 127 Câu 1: (1,5 điểm) 1.X, Y, R, A, B theo thứ tự là 5 nguyên tố liên tiếp trong bảng tuần hoàn có tổng số điện tích hạt nhân là 90 (X có điện tích hạt nhân nhỏ nhất) a) Xác định điện tích hạt nhân của X, Y, R, A, B. Gọi tên các nguyên tố đó? b) So sánh bán kính của X2-, Y-, R, A+, B2+. Giải thích? 2. Cho nguyên tố X là một phi kim. Hợp chất khí với hiddro của X là A và oxit cao nhất của X là B. Biết tỉ khối hơi của A so với B là 0,425. a) Xác định nguyên tố X? b) Viết công thức electron và công thức cấu tạo của A và B? Cho biết liên kết trong A và B thuộc loại liên kết nào? Câu 2: (1,5 điểm)

a) So sánh và giải thích độ tan trong nước của các chất sau: AgF, AgCl, AgBr, AgI? b) Cho a mol H2S đi qua dung dịch chứa b mol NaOH. Sau khi phản ứng kết thúc, thu được dung dịch X gồm những chất nào? Bao nhiêu mol? Câu 3: (1,0 điểm) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 180, trong đó tổng số hạt mang điện gấp 1,432 lần số hạt không mang điện.

1. Viết cấu hình electron của nguyên tử X? 2. Dự đoán tính chất hóa học của X ở dạng đơn chất và viết các phương trình hóa học minh họa. 3. Ở điều kiện thường, đơn chất X tác dụng với dung dịch AgNO3 (dung môi không phải là nước) chỉ tạo ra 2 chất, trong đó một chất là XNO3 và một chất kết tủa màu vàng. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra và cho biết phản ứng đó thuộc loại phản ứng nào? Tại sao? Câu 4: (1,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợpX gồm MgCl2, FeCl3, CuCl2 vào nước ta được dung dịch A. Cho từ từ dòng khí H2S vào A cho đến dư thì thu được lượng kết tủa nhỏ hơn 2,51 lần lượng kết tủa tạo ra khi cho dung dịch Na2S dư vào dung dịch A. Tương tự, nếu thay FeCl3 trong A bằng FeCl2 với khối lượng như nhau (được dung dịch B) thì lượng kết tủa thu được khi cho H2S vào B nhỏ hơn 3,36 lần lượng kết tủa tạo ra khi cho dung dịch Na2S dư vào dung dịch B. Viết các phương trình phản ứng và xác định thành phần phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp X ban đầu? Câu 5: (2,0 điểm) Cho 356 gam hỗn hợp X gồm NaBr và NaI tác dụng với 0,4 mol Cl2, thu được một chất rắn A (sau khi cô cạn dung dịch ) có khối lượng 282,8 gam

1. Hãy chứng tỏ chỉ có NaI phản ứng . 2. Tính số mol của mối chất trong hỗn hợp X. Giả sử lượng Cl2 tối thiểu để chất rắn thu được sau phản ứng chứa 2 muối là 35,5 gam? 3. Khối lượng của Cl2 là bao nhiêu để hỗn hợp chất rắn thu được tác dụng với AgNO3 dư thì cho 475 gam kết tủa? Câu 6: (1,5 điểm) Nung hỗn hợp gồm a gam Fe, b gam S (không có O2) một thời gian. Sau đó làm nguội thu được chất rắn X. Hòa tan X bằng dung dịch HCl dư được 2,8 lít (đktc) hỗn hợp khí B, dung dịch C và 0,16 gam chất rắn D. Cho hỗn hợp khí B lội từ từ qua lượng dư dung dịch CuCl2 tạo thành 9,6 gam kết tủa đen và còn lại một khí không phản ứng. Tính a, b? Câu 7: ( 1 điểm) Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng điều chế Clo trong phòng thí nghiệm theo sơ đồ chuyển hóa sau:

(1) …….+ …… → KCl + ….+ Cl2 (2) …….+ …….→ PbCl2 + ……+ Cl2 (3) …….+ …….→……+ …….+…….+ Cl2 (4) …….+ ……+…… …….+ MnSO4+……+Cl2

ot 

(5) ……..+ ……. …..+ …..+ Cl2

ot  -------------------------------------------Hết ---------------------------------------------

Ghi chú: Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

ThuVienDeThi.com