Bài toán hợp chất tác dụng với HNO3

Hóa Học Mỗi Ngày – www.hoahocmoingay.com

SƯU TẦM

1

BÀI TOÁN HỢP CHẤT TÁC DỤNG VỚI HNO3

Con đường tư duy:

Đây là dạng toán có rất nhiều bài tập hay. Để làm tốt loại bài tập này các bạn cần

vận dụng tốt các Định luật bảo toàn (BTE , BTNT, BTDT, BTKL) . Các bài toán hay

cần vận dụng linh hoạt tổng hợp các định luật trên.

Tận dụng triệt để kỹ thuật “Chia để trị”. Thường hay gặp các trường hợp:

;

;

Chú ý: Nếu đề bài yêu cầu tính toán số liệu liên quan tới HNO3 các bạn nên BTNT.N

HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 8,0 gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS2 vào một lượng vừa đủ

dung dịch HNO3 đặc nóng, chỉ thu được V lít khí NO2 (là sản phẩm khử duy nhất,

đktc) và dung dịch Y. Thêm đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch Y, thu được

kết tủa. Nung kết tủa đến khối lượng không đổi, được 32,03 gam chất rắn Z. Giá trị

của V là:

A. 3,36. B. 20,16. C. 11,2. D. 2,24.

Ta có :

→ Chọn B

Câu 2: Khi cho 39,2 gam hỗn hợp M gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3, CuO và Cu (trong

đó oxi chiếm 18,367% về khối lượng) tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 nồng

độ a mol/l thì thể tích dung dịch HNO3 tham gia phản ứng là 850 ml. Sau phản ứng

thu được 0,2 mol NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị của a là:

A. 2,0. B. 1,0. C. 1,5. D. 3,0.

Chia x y

Fe Fe,FeO,Fe O O  



Chia 2

Fe Fe,FeS,S,FeS S  



Chia x y x

Fe Fe,Fe O ,FeS O S

  



Chia 2

Cu Cu,CuS,S,Cu S S  



2

: 88 120 8 :      

BTKL FeS amol a b FeS bmol

   

.

2 3

.

4

: : 233 2 80 32,03 2 : 2

           

BTNT Fe

BTKL

BTNT S

a b Fe O Z a b a b BaSO a b

2 0,05 0,05.9 0,03.15 0,9 0,03

            e NO a mol n n b mol

DeThi.edu.vn

Hóa Học Mỗi Ngày – www.hoahocmoingay.com

SƯU TẦM

2

Ta có :

Câu 3: Cho 22,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung

dịch HNO3 loãng dư thu được V lít khí NO(duy nhất ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn

dung dịch X thu được 77,44 gam muối khan. Giá trị của V là:

A. 2,688 lít. B. 2,24 lít. C. 4,48 lít. D. 5,6 lít.

Câu 4: Để 4,2 gam sắt trong không khí một thời gian thu được 5,32 gam hỗn hợp X

gồm sắt và các oxit của nó. Hòa tan hết X bằng dung dịch HNO3, thấy sinh ra 0,448 lít

khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Vậy khối lượng muối khan thu

được khi cô cạn dung dịch Y là:

A. 13,5 gam. B. 18,15 gam. C. 16,6 gam. D. 15,98 gam.

Câu 5. Hòa tan hết 0,03 mol một oxit sắt có công thức FexOy vào dung dịch HNO3

loãng, dư thu được 0,01 mol một oxit nitơ có công thức NzOt (sản phẩm khử duy

nhất). Mối quan hệ giữa x, y, z, t là:

A. 27x -18y = 5z – 2t. B. 9x -6y = 5z – 2t.

C. 9x -8y = 5z – 2t. D. 3x -2y = 5z – 2t.

Ta có :

Câu 6: Hòa tan hết m gam hỗn hợp M gồm 2 oxit sắt trong lượng dư dung dịch HCl,

thu được dung dịch X. Sục khí Cl2 tới dư vào X thu được dung dịch Y chứa 40,625

gam muối. Nếu cho m gam M trên tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng, dư thì thu

được 0,05 mol NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là:

A. 23,6. B. 18,4. C. 19,6. D. 18,8.

; 56 64 32 39,2 0,45 3 2 0,45.2 0,2.3 1,5

               

Fe Cu

O

n x mol n y mol x y g n mol x y

. 1,7 0,4.3 0,15.2 0,2 1,7 2 0,85          BTNT N

N n mol a

            

3 3

Fe BTNT.Fe Fe(NO ) BTKL

O

BTE

NO

n 0,32mol n 0,32mol 22,72

n 0,3mol

0,32.3 0,3.2 3n V 2,688lit A



                     

2 Fe BTE

3 O

n 0,075mol Fe : a mol 2a 3b 0,07.2 0,02.3 Fe : 0,075 n 0,07mol a b 0,075 Fe : b mol

   

a 0,025 b 0,05



 

              

2t 5 z

2y

3 x

zN (5z 2t) zN 0,03.(3x 2y) 0,01(5z 2t)

xFe (3x 2y)e xFe

DeThi.edu.vn