Đáp án đề thi chọn học sinh giỏi cấp trường môn Hóa học Lớp 10 - Năm học 2018-2019 - Trường THPT Thuận Thành 2

1

SỞ GD & ĐT TỈNH BẮC NINH TRƯỜNG THPT THUẬN THÀNH SỐ 2

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG

NĂM HỌC: 2018 - 2019 ĐÁP ÁN MÔN HOÁ HỌC LỚP 10 Thời gian: 150 phút (không kể thời gian phát đề) HỌC SINH LÀM THEO CÁCH KHÁC RA ĐÁP ÁN CHO ĐIỂM TỐI ĐA.

Câu I (4 điểm).

Câu II (4 điểm).

Ý

Nội dung Điểm

1

(2 điểm)

Đặt Z, N lần lượt là số hạt p, n có trong nguyên tử M

ta có hệ phương trình

0,4

a. Cấu hình electron nguyên tử của M là: 1s22s22p63s23p63d64s2

M ở ô thứ 26, chu kì 4 nhóm VIIIB trong bảng tuần hoàn.

0,4

0,4

b. Cấu hình electron của ion Fe2+ là: 1s22s22p63s23p63d6

Cấu hình electron của ion Fe3+ là: 1s22s22p63s23p63d5

0,4

0,4

2

(2 điểm)

a. Tìm ra R là S

b. Viết được ctct và chỉ ra các loại liên kết của

SO3 có liên kết CHT có cực, liên kết cho nhận

H2S có liên kết CHT có cực

H2SO4 có liên kết CHT có cực và liên kết cho nhận.

0,5

0,5

0,5

0,5

Ý

Nội dung Điểm

a

Các phương trình hóa học xẩy ra:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (1)

BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O (2)

MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O (3)

CaCO3 CaO + CO2 (4)

0,2

điểm cho mỗi PTHH

2 79 3 26 2 19 3 30 Z N Z Z N N               

t0

DeThi.edu.vn

2

Câu III (4 điểm).

1-(2,0 điểm)

MgCO3 CaO + CO2(5)

b

Gọi số mol Al, BaCO3, MgCO3 trong 10,65 gam hỗn hợp lần lượt là a,b,c 27a+197b+84c=10,65 1,5a+b+c=0,11 Mặt khác ta có số mol hỗn hợp/số mol khí (a+b+c)/(b+c)=0,2/0,16=1,25 a=0,02 b=0,03 c=0,05

%mAl=5,07% %mBaCO3=55,49% %mMgCO3=39,44%

0,5

0,5

0,5

c

m(dd) Y = 10,65 + 200 – 0,03.2 – 0,08.44 = 207,07 gam

C% AlCl3 = 1,2894%; C% BaCl2 = 3,0134%; C% MgCl2 = 2,94%

nHCl phản ứng = 0,22 => nHCl dư = 0,044 C% HCl dư = 0,7756%

0,5

0,5

d nNaOH = nHCl + 3.nAlCl3 + 2.nMgCl2 = 0,204 => V(NaOH) = 204 ml 0,5

Ý

Nội dung Điểm

a. Bình 1 đựng dd NaCl bão hòa để giữ HCl

Bình 2 đựng H2SO4 đặc để giữ H2O

b. Clo là khí độc nên phải dùng bông tẩm dung dịch NaOH để đậy không cho khí Clo thoát ra.

Có thể thay bông tẩm NaOH bằng bông tẩm KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2.

c. Có thể thay MnO2 bằng: KMnO4, KClO3, K2Cr2O7

d. Khí Clo có màu vàng lục.

e. Cho giấy màu ẩm vào bình tam giác giấy màu sẽ bị nhạt màu và mất hẳn.

Vì Cl2 + H2O  HCl + HClO

HClO có tính oxi hóa mạnh nên làm mất màu giấy.

f.MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O

0,2

0,2

0,2

0,2

0,2

0,2

0,2

0,2

0,2

t0

t0

DeThi.edu.vn

3

2(2 điểm)

Câu IV (4 điểm):

1.(3 điểm) Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng e.

Tỉ lệ số phân tử bị oxh trên số phân tử bị khử là 2/1 0,2

Ý

Nội dung Điểm

a

Ta có:

Bảo toàn electron Hóa trị. =2 + 4 =

M=

0,5

0,5

0,5

b

3Cl2 + 6KOH  KClO3 + 5KCl + 3H2O

a = mKOH dư + mKCl + mKClO3 = 19,3 gam

0,5

Ý

Nội dung Điểm

a

FexOy + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

1x

(3x – 2y)x S+6 + 2e S+4

2FexOy + (6x-2y)H2SO4 xFe2(SO4)3 + (3x-2y)SO2 + (6x-2y)H2O

1

b

FeS2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

1x 2FeS2 2Fe+3 + 4S+4 +22e

11x S+6 +2e S+4

1

2 2 2

2 2 2

Cl X Cl O

O X Y M Cl O

5,6 n 0,2 n n n 0,25 22,4

n 0,05 BTKL m m m 23 7,2 71.n 32.n

                       

 M n

2 Cl n

2 O n  M n 2.0,2 4.0,05 0,6 x x  

 7,2.x 12.x 0,6   x 2 M 24 (Mg)     

ot 

 

2y

3 x 2xFe 2xFe 6x – 4y e    



ot 

ot 





DeThi.edu.vn